化学方程式是化学反应过程的一种理论的或书面的表述。质量守恒定律告诉我们，化学反应无法创造或毁灭原子本身，因而，反应中存在的原子数必定与产物中的原子数相同。下面的步骤可以帮助你学习如何配平化学方程式哟！
步骤
方法 1方法 1 的 2:传统配法
1写出已有的化学方程式。我们就拿下面的方程式举例： C3H8 + O2 –> H2O + CO2 。在这个反应中，丙烷(C3H8) 在氧气中被点燃，生成水和二氧化碳。2分别写出化学方程式左右两边每一个原子的个数。通过观察方程式中每个原子的下脚标得知每个原子的个数，计算程式两边各原子的总数，并写下来。左边：3个碳，8个氢，2个氧右边：1个碳，2个氢，3个氧3记住：最后再配平氢原子和氧原子。这就意味着你需要先配平碳原子。4给方程式右边的单个碳原子加一个系数3，这样右边的碳原子数就与左边的碳原子数配平了。C3H8 + O2 –> H2O + 3CO2右边方程式中碳原子的系数3与左边方程式中碳原子的下脚标3，都意味着有3个碳原子。在化学方程式中，系数可以调整，但脚标数不能变动。5接着，配平氢原子。右边方程式中有8个氢原子，所以左边方程式中也需要8个氢原子。C3H8 + O2 –> 4H2O + 3CO2在右边方程式中，氢原子的脚标为2，也就是说已经有2个氢原子了，所以我们只需加一个系数4就可以得到8个氢原子。氢原子数等于脚标数2乘以系数4，也就等于8，也就是左边氢的数量。6其余6个氧来自于三个CO2。（3 x 2 = 6 个氧 + 其余的 4 = 10）7将氧原子数配平，我们就大功告成了！由由于我们给右边的方程式中的分子加了系数，因而氧原子的数目变了。方程式右边的水分子中有4个氧原子，而二氧化碳分子中有6个氧原子，也就是说右边方程式中一共有10个氧原子。给右边的方程式中的氧分子前加一个系数4，这样两边就都有10个氧分子了。C3H8 + 5O2 –> 4H2O + 3CO2.现在，碳分子、氢分子和氧分子的数目都被配平了。化学方程式完成！
方法 2方法 2 的 2:代数平衡法
1将方程式用符号和等式来替换。假设a=1，将这个方程式按照这样的公式改写。2将方程式中的数字与变量替换。3查看反应物和生成物中各元素的数量。举例：aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl 。让 a=1， b=？， c=？， d=？，再将各元素分解，得到P、Cl、H、O，因此你可以得出：a=1 b=4 c=1 d=5。
小提示
如果你还弄不懂，可以借助网络配平程序来配平化学方程式。不过，要知道，考试时禁止使用网络配平程序。所以，别总是指望它哟。切记要将程式简化再简化。
